前面介绍了单组分的压力与温度相图(P-T phase diagram)。
http://www.xys.org/forum/db/8/37/185.html
这里介绍一下双组分的温度与组成相图（T-X phase diagram). 食盐和水就是一个双组分的例子。食盐加多了就不溶解，但加热一下就可能让其完全溶解，再冷却食盐又会析出来。加水的食盐能一定程度上防冻。这些都能从双组分的T-X上相图看出来。T-X相图描述的是在压力恒定的条件下，双组分体系随温度（T）与组成百分比（X）的变化而存在的不同状态。
下面是一个最简单的双组分T-X相图。
http://www.substech.com/dokuwiki/lib/exe/fetch.php?w=&h=&cache=cache&media=eutectic.png
A跟B各代表一种纯物质（按图意，此图可代表金属Sb-Pb或Cd-Bi双组分体系）。横坐标是组成百分比（X），可以是A占总成分的百分比，也可以是B占总成分的百分比。简言之，最左边是纯A,最右边是纯B。离某纯物质越近，其含量越高，反之亦然。纵坐标是温度，越往上温度越高。虽然我们看到两纵轴，但它们的标度其实一样。纯A的纵轴上标明了A的熔点TA，往上走就是液体，往下走就是固体。纯B的纵轴上同样标明了B的熔点TB。我们知道，水中掺杂一点盐啥的就防冻，也就是熔点（凝固点）下降。同样道理，A中掺点B, 熔点也会下降，掺得多降得多。所以曲线TA-E可以理解成（纯的与不纯的）A的熔点曲线。B中掺点A也一样。同理解释TB-E曲线。A与B达成一致,到E点就不再降了。E点叫低共熔点（Eutectic point）. TA-E-TB以上是单一的液相溶液（图示L=liquid)，在此区A跟B互相溶解的非常好。曲线TA-E跟TE-E包围的区域是双相区。在这个区里，固态的纯A与饱和的A的B溶液(A为溶质，B为溶剂）共存 (图示L+A)。所以，曲线TA-E还可以理解成A在溶剂B里的溶解度曲线。同理解释TB-E曲线。 TE-E线以下是双（固）相区，是固态的纯A与固态低共熔混合物（组成均匀的百分比为CE的固体混合物）共存。

如图，组成百分比为C的体系处于高温液相M点处。如果冷却到M1点，A在B里首先达到饱和，这时A开始析出（也可以理解成A达到熔点TL，开始凝固）。继续降温，体系进入（TA-E跟TE-E包围的）双相区。由于A的析出，溶液中B的含量增大，A的熔点变得更低。譬如，达到MT点时，溶液中A依然饱和，但其组成百分比已是含B更多的Cy，A的熔点是更低的T。简言之，降温的过程中，A不断析出，而溶液的组成沿TA-E变化。溶液到了E点后，若继续降温，残存的A与所有的B将同时凝固，形成单相的固体（组成均一，百分比为CE固态低共熔混合物)。同理，如果M在CE的右边，降温析出来的应该是是固态的纯B与固体低共熔混合物.

如开头所言，从双组分的T-X图，我们显然可以精确的查找溶解度与熔点(凝固点)。除了这些之外，下面举两例子说说其它应用。

冰棍就是一个好例子。冷冻的过程中先出来的是纯冰，给搭个架子。剩下的未冻住的才有味。加糖或其它添加剂多点，未冻住的就多，就酥。 便宜的特硬，据说加的是糖精（溶质浓度低），冻住后就一冰块儿。不管啥冰棍，咬住冰棍使劲吮吸，越吸越没味，一会儿就一冰架子了。

还有一例子就是盐水冻成多孔的冰。
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/solutions/faq/saltwater-ice-volume.shtml
链子里的相图跟上面的图几乎一样。最左边是纯水，最右边是纯盐。文章所指的盐水的浓度(%NaCl)应该不太高，应该在低共熔点（Eutectic point）的左边。这样冷冻的初始效果是纯冰裹更浓的盐水（盐水的浓度不会超过Eutectic point，也就是说再怎么降温都不可能有纯食盐析出来).由于这种盐水很抗冻，慢慢从冰架子里渗出来，空气便进去填充，于是便形成了多孔的冰（密度0.8-0.9 g/mL）。如果冰箱温度设的较低，渗出来的盐水也会被冻住。